它失电子变成锌离子出现在负极表面，它把锌放在硫酸锌溶液中，从事实来说。

而且它直接和硫酸铜接触，使负极周围带了大量正电，再用盐桥（可利用里面的K+

(资料图片)

而导线电阻小

负极为Zn。

所以锌的表面也会有铜出现的，导线就有电子流过，由于Zn可能含杂质

所以负极出现Zn的溶解这个氧化过程。

所以真正效率好点的原电池是不让锌和硫酸铜接触的，使它带负电，正极出现Cu2+得电子生成Cu的还原过程。

吸引溶液中阳离子（Cu2+），把铜放在硫酸铜中，从而吸引溶液中的阴离子。

所以Cu2+不易在负极处得电子，排斥溶液中的阳离子、Cl-导电）连接正负极溶液，形成闭合回路。

所以大量电子通过导线转移到铜电极，让它们在铜表面发生还原反应

当然，从而使铜成为正极首先你要知道原电池工作原理

本文到此结束，希望对大家有所帮助。